六大强酸四大强碱(六大强酸四大强碱化学式)
六大强酸跟四大强碱有哪些 六大强酸跟四大强碱是什么
1、六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
2、强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、春滚者氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合扒薯称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
3、强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标备消准情况下(浓度为0.1mol/L)的pH12。
四大强酸六大强碱是什么?
如下:
六大强酸:(高氯酸)HClO4(氢碘酸)HI(硫酸)缓手皮H2SO4(氢溴酸)HBr(盐酸)HCl(硝酸)HNO3。
四大强碱:(氢氧化钾)KOH(氢氧化钙)Ca(OH)2(氢氧化度钠)NaOH(氢氧化钡) Ba(OH)2。
对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序有规则,但是得具扰差体情况而定,要根据具体的物质的量浓度来判定。
测定
酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。
pH值衡量的是氢离子浓度指数,也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。PH值表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
PH值一般在0-14之间,当它为7时溶液呈中性,小于7时呈酸性,值越小,酸性越强;大于7时呈碱性,值越大薯让,碱性越强。
高中化学六大强酸四大强碱分别是什么
化学中的六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸;四大强碱分别散稿是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
化学六大强酸四大强碱
六大强酸:(高氯酸)HClO4,(氢碘酸)HI,(硫酸)H2SO4,(氢溴酸)HBr,(盐酸)HCl,(硝酸)HNO3。
四大强碱: (氢氧化钾) KOH (氢氧化钙) Ca(OH)2 (氢氧化度钠) NaOH (氢氧化钡) Ba(OH)2。
对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序,有规则,但是得是具体情况而定,要根据具体的物质的量浓度来判定。
使用强酸强碱的注意事项
量取强酸时要用量筒, 不要用吸液管。
稀释酸时,一定要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中,并且边倒边搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会引起水局部剧烈沸腾,浓酸飞溅,造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。
强酸的化学性质很活冲桥孝泼,所消辩以盛酸的瓶子应该密封,并要加以保护,以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒,更不允许接触可燃物。
六大强酸四大强碱
六大强酸:硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、盐酸HCl、高氯酸HClO₄、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。
四大强碱:氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂。
酸性强弱由大到小:HClO₄>H₂SO₄>₃。
碱性强弱由大到小:KOHCa(OH)₂>(OH)₂。
记忆口诀
强酸强碱弱酸弱碱口诀:六大强酸要记清,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡。
1、电离口诀:“电离电离,遇水便离”。
说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发模搏雀生电离,并不是通电后才发生电离。
2、酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。
说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该银宏溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。
3、浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴旦早”。
说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。
4、浓硫酸的特性口诀:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。
说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
强酸强碱有哪些
六大强酸: 盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸 (H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)
四大强碱 :氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)
强酸具有强烈的腐蚀性,触及皮肤会造成严重灼伤,难以治愈,而且还能引起腐蚀性中毒。因此在使用时应注意下面几点:
(1)使用强酸时应穿耐酸防护衣,戴橡皮手套。
(2)量取强酸时要用量正磨筒,绝对不要用吸液管。
(3)稀释酸时,一定要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中,并且边倒边搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会引起水局部剧烈沸腾,浓酸飞溅,造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。
(4)强酸的化学性质很活泼,所以盛酸的瓶子应该密封,并要加以保护,以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒,更不允许接触可燃物。
(5)发举渣斗生强酸腐蚀性中毒的症状是唇、口灼伤,喉和胃灼痛,还会发生呕吐或窒息。此时应用小苏打、苦土、石灰水或肥皂水作为解毒剂。
常见的强碱:氢氧化钠(苛性钠),石灰(氢氧化钙)等。
强碱对人体的皮肤组织的损害力比强酸更重,因为强碱可渗透深入组织,使组织蛋白梁腔发生溶解。