什么是氧化反应？氧化还原反应
什么是氧化反应（氧化还原反应）第3节氧化还原反应（第二课）
一、教学目标
1.掌握氧化还原反应基本概念之间的关系。
2。了解如何表达氧化还原反应：两线桥和单线桥。
二、知识复习与预览
1.基本概念
(1)氧化剂：
①物质中一种元素的化合价、电子（或电子对），这种物质称为氧化剂。
②氧化剂在化学反应中发生反应。
氧化剂具有氧化性，氧化性是指氧化剂所表现出的电子（或电子对）的性质。
③常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
(2)还原剂：
①物质中一种元素的化合价、电子（或电子对），这种物质称为还原剂。
②还原剂发生化学反应。
还原剂具有还原性，还原性是指还原剂所表现出的电子（或电子对）的性质。
③常用还原剂：活性金属元素如：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、Fe2+、SO32-、S2-、I-等；
(3)氧化产物：还原剂的产物。
还原产物：除去氧化剂后的产物。
2。概念间的关系
在氧化还原反应中：
氧化剂电子、化合价发生反应，得到产物，具有性；
还原剂的电子，化合价发生反应，得到产物，具有性。
3.双线桥接法
两线桥的箭头从相关元素开始，箭头指向更改后的spawn中的相应元素。例如：
[注]桥上标：获得（失去）电子数，化合价降低（增加），元素“被氧化（还原）并发生还原（氧化）反应。
化合价的增加失去，发生氧化反应（氧化）；
化合价被还原得到，发生还原反应（）；
氧化剂电子数=还原剂电子数，又称转移电子数
电子数=化合价变化的原子数×化合价变化的个数
4.单线桥接法
单线桥法是用线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数量的方法。
【注】箭头线是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
桥上只标出了电子的个数，没有写“增益”和“损失”。
例子：
三、典型例子回顾
1、使用单线或双线桥分析以下氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(1）2 Na+ Cl2== 2NaCl (2）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3）2H2S+SO2=3S+2H2O (4）3NO2＋H2O======2HNO3＋NO
2、黑色粉末爆炸时，会发生如下反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。
如果发生反应，转移的电子总数为。
四、巩固练习
1.还原剂在反应（ ）
A.得到电子 B. 失去电子 C. 恢复 D. 低价
2.下列说法正确的是（）
A.氧化剂本身会发生氧化反应 B. 氧气必须参与氧化还原反应
C．氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子。氧化反应必须在还原反应之前发生
3.苹果汁是人们喜爱的一种饮料。含Fe2+的鲜榨苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。添加维生素C可以有效防止这种现象的发生。 ，说明维生素C有( )
A.氧化 B.还原性 C. 酸 d.碱性
4.亚硝酸既可以用作氧化剂，也可以用作还原剂。在反应中用作氧化剂时，可能生成的物质有( )
A. N2B。 N2O3C。 HNO3D。 NO2
5.反应中=+MnO2+O2↑，还原产物为()
① KMnO4② ③ MnO2④ O2
A. ①②B. ②③ C. ④ D. ③
6.以下变化中，需要加入还原剂才能反应的是()
A.CO2→CO32－ B.FeCl3→.C→CO2D。 KMnO4→MnO2
7.以下转换需要添加氧化剂才能完成 ( )
A. H+→H2B。 MnO4-→Mn2+C。 CO2→CO32-D。 S2-→SO42-
8.下面的反应是氧化反应
A. Cl2→Cl-B。 P→ P2O5C。 NaCl→ AgCl D .Cu(NO3)2→Cu
9.下列说法正确的是()
A. X到X2-的反应是氧化反应B。金属阳离子的还原不一定产生金属元素
C.涉及元素物质的化学反应必须是氧化还原反应。当一个元素从组合状态变为自由状态时，它必须被归约
10。对于酒后驾车的司机，呼出的气体可以进行检测和检测。使用的化学反应是：
2CrO3(red)++==Cr2(SO4)3(green)++6H2O，检测气体成分为，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。
12.根据下列氧化还原反应回答问题：
3Cu+(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1）铜电子，化合价，作为代理。反应发生并具有性。硝酸中的氮元素电子，价，作为代理。反应并具有性。
(2）在这个反应中，转移的电子数为1，HNO3得到的电子数为1。
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