氨气的喷泉实验（氨气的喷泉实验装置）

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氨水喷泉的实验现象

氨水喷泉实验的操作、现象和结论；

1.提前将水吸入滴管，用干燥的圆底烧瓶收集氨；

2.灌装后，用带玻璃管和滴管的双孔胶塞塞住瓶口，立即将烧瓶倒置，将玻璃管插入盛有水的烧杯中，预先向烧杯中的水中加入少量酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶；

3.实验时要注意烧瓶一定要干燥，滴管外壁吸水后要干燥，尽量收集氨气；

4.烧杯里的水被玻璃管吸入烧瓶，形成红色喷泉；

5.有两种现象，意味着喷泉的形成，说明氨极易溶于水，水进入烧瓶后酚酞试液呈红色，说明氨溶于水后水溶液呈碱性。

氨的“喷泉实验”？

这个实验的原理是氨易溶于水。实验操作:在干燥的圆底烧瓶中装入氨水，用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞住瓶子(提前吸水)，立即将烧瓶倒置，将玻璃管插入盛有水的烧杯中(提前加入少量酚酞试液以节约用水)。安装该装置，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的橡胶头，使少量水进入烧瓶。

实验现象:烧杯中的溶液用玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中的液体呈红色。

实验结论:氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

实验的本质原因是大量的氨气溶解在少量的水中，使得烧瓶内的气压明显低于烧瓶外的气压。在大气压力的作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。

气体在水中溶解度高，或气体与液体能发生剧烈反应形成较大的压差，可做成喷泉实验，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2被NaOH溶液吸收。

注:1。烧瓶应该是干燥的；2.应充入氨气；3.塞子应该拧紧；4.你不能从滴管里挤出太少的水。

高中化学氨水喷泉实验的过程和原理？

操作* * *:用干燥的圆底烧瓶收集氨气，然后用带玻璃管和滴管的双孔胶塞塞住瓶子(提前吸干滴管中的水)，立即将烧瓶倒置，将玻璃管插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水中加入少量酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶。实验过程中需要注意的是，烧瓶一定要干燥，滴管外壁吸水后要干燥，尽量收集氨气。实验现象烧杯里的水被玻璃管吸入烧瓶，形成红色喷泉。氨水在中学化学实验中的应用①用浸有浓氨水的玻璃棒来检验HCl等气体的存在；(2)实验室用，与铝盐溶液反应制备氢氧化铝；(3)银氨溶液的制备和有机分子中醛基存在的检测。人工固氮和自然固氮。人工固氮工业通常使用H2和N2在催化剂、高温和高压下合成氨。最近，塞萨洛尼基亚里士多德大学的两位希腊化学家 和发明了一种新的合成氨。在常压下，氢气和氮气用氦气稀释，然后引入以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池，加热至570℃。用覆盖固体电解质内外表面的多孔钯多晶膜转化为氨，转化率为78%。对比:哈珀近百年合成氨工艺转化率通常在10到15%！他们用在线气相色谱检测进出电解槽的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化来估算氨的产量，证明提高氮气分压对提高转化率无效。虽然增加电流和温度提高了SCY中的质子转移速度，但SCY的电导率受到温度的限制，增加温度会加速氨的分解。2.天然固氮闪电可将空气体中的氮转化为一氧化氮，一次闪电可产生80 ~ 1500公斤一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远不能满足农业生产的需要。根瘤菌寄生在豆科植物中，其中含有固氮酶，可将空气体中的氮转化为氨，进而转化为含氮化合物。固氮酶的作用可以简单描述为:除了豆科植物的根瘤菌外，禾本科和其他禾本科作物的根部还有固氮螺旋菌，一些低等原核植物——固氮蓝藻和自养固氮菌都含有固氮酶，具有固氮作用。这一类属于自然固氮和生物固氮。

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